175. Температура кипения раствора , полученного растворением 3,21 г NH4Cl в 600 мл воды, равна 100,09 оС. Найдите величину степени диссоциации данной соли.

Считаем количество вещества хлорида аммонияn = m / M = 3.21 / 53.5 = 0.06 мольСчитаем моляльную концентрациюCm = n / m(H2O) = 0.06 / 0.6 = 0.1 моль/кгОпределим повышение температуры кипения без учета диссоциации хлорида аммонияΔT₁ = E * Cm = 0.52 * 0.1 = 0.052°CРеальная разница повышения температуры:ΔT₂ = 100.09 - 100 = 0.09°СПосчитаем изотонический коэффициентi = ΔT₂ / ΔT₁ = 0.09 / 0.052 = 1.73Напишем диссоциацию солиВидим, что при диссоциации одной формульной единицы хлорида аммония образуется n = 2 заряженные частицыНу и считаем кажущуюся степень диссоциации хлорида аммония