Масса соли,образовавшейся при пропускании 5,6 л (н.у.) хлороводорода через раствор, содержащий 11,2 г гидроксида калия, равна..Объяснение просто нужно)Даю 24 бала

задача на избыток, недостаток ДАНО:V(HCl) = 5.6 лm(KOH) = 11.2 гНАЙТИ:m(KCl)-?                                                        РЕШЕНИЕ:HCl    +  KOH  =   KCl + H₂O1 моль   1моль  1 мольнайдем   какое вещество в недостатке, именно по нему и будем рассчитывать образовавшуюся соль 1) количество вещества хлороводорода n= V / Vm n(HCl) = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль 2) количество вещества KOHn = m/MM(KOH) = 39+16+1 = 56 г/моль n(KOH) = 11.2 / 56 = 0.2 моль реакция идет 1:1 , значит на 0,25 моль HCl потребуется 0,25 моль КОН , а у нас только 0,2 моль  КОН ( по расчетам), значит КОН в недостатке ,а HCl в избытке. Расчет ведем по  недостатку.3) количество вещества соли KClпо уравнению из 1 моль КОН образуется 1 моль KCl, значит n(KOH)=n(KCl) = 0.2 моль 4) масса образовавшейся  соли KClm=n·MM(KCl)= 39+35.5 = 74,5 г/мольm(KCl) = 74,5 г/моль ·0,2 моль = 14,9 гОТВЕТ: образуется 14,9 г соль KCl ( хлорид калия)