К раствору, содержащему купрум (II) нитрат массой 56,4 г добавили избыток раствора щелочи. При этом образовался осадок массой 24,99 г. Вычислите выход продукта от теоретически возможного.

Считаем массу нитрата через осадок и делим на заданную массу

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 осадок + 2NaNO31) найдём количество моль нитрата меди:n (Cu(NO3)2) = m/MM(Cu(NO3)2)=64+2*14+6*16 =188 г/мольn= 56,4/188= 0.3 моль2) найдём по пропорции количество моль образовавшегося осадка, для этого в первой строчке пропорции пишу коэффициенты веществ.Из 1 мольCu(NO3)2 получаю 1 моль осадка, аИз 0,3 моль получу - ХТогда выходит, что n(Cu(OH)2 =0,3 моль3) нахожу массу осадка, которую я должна была получить исходя из уравнения: m= n*M M(Cu(OH)2) = 64+2*16+2*1 = 98 г/мольm (Cu(OH)2) = 0,3*98 = 29,4 г4) нахожу выход:Для этого практическую массу (ту, которую я получила на самом деле, реплантация в задаче) делю на теоретическую (которую должна была получить, если б не кривые руки)) и умножаю на 100%(24,99/29,4)*100% = 85%