Кислоты,их классификация и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации их применение

Все кислоты (кроме нерастворимой кремниевой) в водных растворах распадаются на ионы, что называется электролитической диссоциацией:По степени диссоциации делятся на сильные и слабыеСильные (диссоциируют на 30-100%):HBr = H(+) + Br(2-)H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-)HClO4 = H(+) + ClO4(-)Слабые (диссоциирует меньше 30%, ступенчато) : H3PO4 <==> H(+) + H2PO4(-)H2PO4(-) <==> H(+) + HPO4(2-)общее свойство всех кислот (за исключением азотной) - взаимодействие с металлами с выделением водорода, и этот процесс не зависит от состава кислот, поскольку металлы взаимодействуют с ионами водорода:H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO42Н (+) + Zn = H2 + Zn(2+)