Найдите молярную концентрацию (моль/л) 48%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,3 г/мл. Ответ запишите с точностью до десятых.

профессор DJToxa проверьте пожалуйста мое решение, все равно наблюдаете)

спасибо большое

даноW(HNO3)=48%p(HNO3)=1.3 g/mL---------------------------Cm-?m(ppa)=V*p=1000*1.3=1300 gm(HNO3)=m(ppaHNO3)*W(HNO3) /100% = 1300*48% / 100% = 624 gM(HNO3)=63 g/moln(HNO3)=m(HNO3) / M(HNO3) = 624/63 = 9.9 molCm = n(HNO3) / V = 9.9 / 1 = 9.9 mol / Lответ 9.9 моль/л