При взаимодействии щелочного металла массой 4.6 с водой получилось 2.24 л H2. Что это за металл?

m (Me) = 4,6V (H2O) = 2.24Найти - MeРешение:1) η (H2) = V/=2.24 л/22.4 л/моль = 0,1 мольТак как метал щелочной то степень окисления у него будет +1можно сделать примерную формулу:2Me+2H2O=2MeOH+H2Из этой формулы видно, что металла взята в 2 раза больше, соотвественно количество моль для него тоже возьмут в 2 раза больше (0,1*2 =0,2 моль)2)Mr (Me) = m/η = 4.6/0.2 = 23 г/мольСмотрим в таблицу Менделеева, такую молекулярную массу имеет натрий. Соответственно искомый металл - Na2Na+2H2O=2NaOH+H2

Дано:m(Me)=4.6 rV(H2)=2.24 лМе-?n(H2)=V(H2)/Vm = 2.24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль2Ме + 2Н2О = 2МеОН + Н2Из УХР следует, что n(Me)=2n(H2)n(Me) = 2*0.1 моль = 0,2 мольМ(Ме) = m(Me)/n(Me) = 4,6 г/0,2 моль = 23 г/мольЩелочному металлу с атомной массой 23 из ПСХЭ   соответствует Натрий.Ответ: Натрий.