Помогите пожалуйста решить.
Определить массу этаналя, который образуется из 5 л этиначе и 9 г воды, если потери составляют 20%?

Недавно я решил это же задание, так что я выложу это решение:C2H2 + H2O = CH3CHOω(CH3CHO) = 100% - 20% (20% - это потери при производстве) = 80%n(H2O) = m / M = 9 / 18 = 0,5 мольn(C2H2) = V / Vm = 5 / 22,4 = 0,22 мольn(C2H2) < n(H2O) (этин в недостатке)n(CH3CHO) = n(C2H2) (всегда берем меньшее кол-во вещества)m(CH3CHO)теор. = n * M = 0,22 * 44 = 9,68 гm(CH3CHO)реал. = (9,68 / 100%) * 80% = 7,744 гОтвет: образуется 7,744 г этаналя