Оксид углерода(IV) объемом 836 мл (н.у.) пропускали над раскаленным углем массой 0,105 г и затем полученную смесь газов – над раскаленным оксидом меди(II) массой 1,4 г. Какой объем 20%-го раствора азотной кислоты ( = 1,12 г/см3) потребуется для растворения твердого продукта реакции с оксидом меди(II)

Дано:V(CO2)=836млm(C)=0.105гm(CuO)=1.4гw(HNO3)=20%p(HNO3)=1.12г/млНайти:V(HNO3)-?Решение:CO2+C--->2COn(CO2)=V/Vm=0.836/22.4=0.0373мольM(C)=12г/мольn(C)=m/M=0.105/12=0.00875мольТ.к. n(C)<n(CO2) ,то расчеты ведем по нему:n(CO)=2*n(C)=2*0.00875=0.0175мольТакже остается n(CO2)=0.0373-0.00875=0.02855мольТ.е. мы получили смесь газов CO и СО2. Теперь пропускаем эту смесь через раскаленный оксид меди (II):СuO+CO2---> реакция не идетCuO+CO--->Cu+H2OM(CuO)=80г/мольn(CuO)= m/M=1.4/80=0.0175мольПолучается , что CuO и СО расходуются полностью.n(Cu)=n(CO)=n(CuO)=0.0175мольНапишем реакцию взаимодействия с азотной кислотой:3Cu+8HNO3--->3Cu(NO3)2+2NO+4H2On(HNO3)=n(Cu)*8/3=0.0175*8/3=0.0467мольM(HNO3)=63г/мольm(HNO3)=n*M=0.0467*63=2.9421гm=p*V*wV(HNO3)=m/(p*w)=2.9421/(1.12*0.2)=13.13млОтвет: V(HNO3)=13.13мл.