Смесь, содержащую 2.74 г бария и 4.59 г оксида бария обработали водой, получив раствор с массовой долей гидроксида бария 4%. Рассчитайте, сколько граммов воды необходимо для получения данного раствора

спасибо большое

можете посмотреть эту https://znanija.com/task/24935296

Решение:Ba+2H2O--->Ba(OH)2+H2M(Ba)=137г/мольn(Ba)=m/M=2.74/137=0.02мольn[Ba(OH)2]=n(Ba)=0.02мольM[Ba(OH)2]=171г/мольm[Ba(OH)2]=n*M=0.02*171=3.42гn(H2O)=2*n(Ba)=0.04мольM(H2O)=18г/мольm(H2O)=n*M=0.04*18=0.72гBaO+H2O--->Ba(OH)2M(BaO)=153г/мольn(BaO)=m/M=4.59/153=0.03мольn[Ba(OH)2]=n(BaO)=0.03мольm[Ba(OH)2]=n*M=0.03*171=5.13гn(H2O)=n(BaO)=0.03мольm(H2O)=n*M=0.03*18=0.54гОбщая масса гидроксида бария равна:m[Ba(OH)2]=3.42+5.13=8.55гПусть масса добавленной воды равна "х"г,тогда:0.04=8.55/(8.55+x)0.342+0.04x=8.550.04x=8.208x=205.2m(H2O)=205.2гТакже учтем воду, которая пошла на реакции:m(H2O)=205.2+0.72+0.54=206.46гОтвет: m(H2O)=206.46г.