Вычислить массу соли обрахованной в результате взаимодействия гидроксида натрия с 130мл 40% серной кислоты (ро=1.32 г/мл)

Дано:V(p-pa NaOH) = 130 млw(NaOH) = 40% или 0,4р=1,32 г/млm(Na2SO4)-?m(NaOH) = 130мл*1,32 г/мл*0,4 = 68,64 гM(NaOH) = 40 г/мольn(NaOH) = 68,64 г/40 г/моль = 1,716 моль2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OИз УХР следует, что n(Na2SO4)=0,5n(NaOH)n(Na2SO4)=0,5*1,716 моль = 0,858 мольM(Na2SO4) =  142 г/мольm(Na2SO4) = 0,858 моль*142 г/моль = 121,84 гОтвет: 121,84 г