Аналогично составить схему и уравнения(молекулярное и ионное) для алюминия и железа

Составим схему гальванического элемента:

(а) Mn / MnSO4 // CuSO4 / Cu (к)

Уравнения электродных процессов.
Mn (–): Mn – 2ē = Mn2+ - процесс окисления
Cu (+): Cu2+ + 2ē = Cu - процесс восстановления.
Уравнение реакции:
Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu

(А+) Al/Al₂(SO₄)₃ // Fe₂(SO₄)₃/Fe (К-)Уравнение электродных процессов:Al(-): Al⁰ - 3e⁻ = Al³⁺ - процесс окисленияFe(+): Fe³⁺ + 3e⁻ = Fe⁰ - процесс восстановленияУравнение реакции:2Al+Fe₂(SO₄)₃⇒Al₂(SO₄)₃+2Fe