помогите с задачей, только подробно!

Вычислите количество вещества Ca(NO3)2 *4 H2O, которое необходимо прибавить к 50 моль воды, чтобы получить раствор с массовой долей нитрата кальция 10%

Решение:ω[Ca(NO₃)₂]=m[Ca(NO₃)₂]/m(раствора) *100%M[Ca(NO₃)₂*4H₂O]=236г/мольM[Ca(NO₃)₂]=164г/мольω[Ca(NO₃)₂]=164/236=0.6949Пусть масса добавленного кристаллогидрата равна "х"г.Тогда масса безводной соли равна "0.6949х"г.Находим массу раствора:M(H₂O)=18г/мольm(H₂O)=n*M=18*50=900гm(раствора)=m[Ca(NO₃)₂*4H₂O]+m(H₂O)="900+х"гПодставляем все известные значения в формулу и находим "х":0.1=0.6949x/(900+x)90+0.1x=0.6949x0.5949x=90x=151.3m[Ca(NO₃)₂*4H₂O]=151.3гn[Ca(NO₃)₂*4H₂O]=m/M=151.3/236=0.641мольОтвет: 0.641моль.