вычислите массу соли,получающуюся при взаимодействии 3.36л аммиака с раствором,содержащим 12,6г азотной кислоты

Дано:V(NH₃)=3.36лm(HNO₃)=12.6гНайти:m(NH₄NO₃)-?Решение:NH₃+HNO₃--->NH₄NO₃n(NH₃)=V/Vm=3.36/22.4=0.15мольM(HNO₃)=63г/мольn(HNO₃)=m/M=12.6/63=0.2мольТ.к. количество аммиака меньше , то расчет ведем по нему.n(NH₄NO₃)=n(NH₃)=0.15моль - из уравнения хим. реакции M(NH₄NO₃)=80г/мольm(NH₄NO₃)=n*M=0.15*80=12гОтвет: масса соли 12г.