14. В реакции 56 г железа и 16 г серы, если взятое железо используется лишь на 90%, образуется сульфид железа (II) массой... С дано пожалуйста. Спс

Дано:m(Fe)=56гm(S)=16гw(Fe)=90%Найти:m(FeS)-?Решение:Fe+S--->FeSМ(Fe)=56г/мольn(Fe)=m/M=56/56=1мольС учетом того ,что он используется на 90%:n(Fe)=1*0.9=0.9мольM(S)=32г/мольn(S)=m/M=16/32=0.5мольТ.к. n(S)<n(Fe) , то расчеты ведем по n(S).n(FeS)=n(S)=0.5мольM(FeS)=88г/мольm(FeS)=n*M=0.5*88=44гОтвет: 44г.