К 100г 74,5% раствора KCL при 200 г 8,5%-его раствора нитратов серебра. Масса осадка в результате реакции.. С дано желательно. Спс

Дано:m(KCl)р-р = 100 гω(KCl) = 74,5%m(AgNO3)р-р = 200 гω(AgNO3) = 8,5%Найти:m(AgCl) - ?Решение:AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3m(KCl) = (100 г / 100%) * 74,5% = 74,5 гm(AgNO3) = (200 г / 100%) * 8,5% = 17 гn(KCl) = m / M = 74,5 г / 74,5 г/моль = 1 мольn(AgNO3) = m / M = 17 г / 170 г/моль = 0,1 мольn(AgNO3) < n(KCl) (всегда берем наименьшее. Это в нашем случае n(AgNO3))n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,1 мольm(AgCl) = n * M = 0,1 моль * 143,5 г/моль = 14,35 гОтвет: образуется 14,35 грамма осадка