ХЕЛП!
В избытке соляной кислоты растворить магний массой 6 г. и цинк массой 6.5 г.Какой объем водорода, измерений при нормальных условиях, выделиться при этом?

ответ должен выйти 7,84 л.

всё я поняла!))

это по отдельности

Решение смотрите на фотографии

2HCl + Mg--> MgCl2 + H2n(Mg)= m/Mr= 6/24=0.25 мольn(Mg)=n(H2)=0.25 мольобъем=0.25* 22,4=5,6 л 2HCl+Zn--> ZnCl2+ H2n(Zn)=m/Mr=6.5/65=0.1 мольn(Zn)=n(H2)=0.1 мольобъем= 0.1* 22.4=2.24 лвсего выделится 5.6+2.24=7.84л водорода