Для полного растворения алюминий-гидроксида массой 0,78 г взяли соляную кислоту массовой долей HCL, равной 20% (p = 1.1 г/см3). Объём израсходованной кислоты равен (см3):
1) 5,0
2) 10,0
3) 2,5
4) 7,5

Решение:3HCl+Al(OH)3--->AlCl3+3H2OM[Al(OH)3]=78г/мольn[Al(OH)3]=m/M =0.78/78=0.01мольn(HCl)=n[Al(OH)3]*3=0.03мольM(HCl)=36.5г/мольm(HCl)=n*M=0.03*36.5=1.095г m=V*p*wV(HCl)=m/(p*w)=1.095/(1.1*0.2)=5млОтвет: 1)5мл