Смесь соляной и серной кислот с общей массой раствора 600 г с одинаковыми массовыми долями кислот обработали избытком гидрокарбоната натрияи получили 32,1 дм3 газа. найдите массовые доли кислот в исходной смеси - ответы 5% и 5%

Дано:m(р-ра)=600гV(газа)=32.1лНайти-?w(HCl)-?w(H2SO4)-?Решние:Пусть в смеси было "х"моль - HCl и "у"моль - Н2SO4. M(HCl)=36.5г/мольM(H2SO4)=98г/мольТогда: 36.5x=98yHCl+NaHCO3--->NaCl+H2O+CO2H2SO4+2NaHCO3--->Na2SO4+2H2O+2CO2n(CO2)=V/Vm=32.1/22.4=1.433мольn(CO2)=n(HCl)=х мольn(CO2)=2*n(H2SO4)=2y моль Тогда: x+2y=1.433Решаем систему:36.5x=98yx+2y=1.433......................х=0.821 у=0.306n(HCl)=0.821мольm(HCl)=0.821*36.5=29.98гn(H2SO4)=0.306мольm(H2SO4)=0.306*98=29.98гw(HCl)=m(HCl)/m(р-ра) *100%=29.98/600*100%=5%w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(р-ра)*100%=29.98/600*100%=5%Ответ: w(HCl)=w(H2SO4)=5%.