Здравствуйте помогите решить первую и вторую задачу по химии .

1.Дано:ω(N)= 63,6%ω(O) = 36,4%D(Ar) = 1,1Найти:молек. ф-луРешение.Находим соотношение атомов в веществе, приняв его массу за 100 г:n(N):n(O) = 63,6/14:36,4/16 = 4,54: 2,27 = 2:1Простейшая формула N2OНаходим относительную молекулярную массу по простейшей формуле: Mr(N2O) = 28+16= 44 Находим относительную молекулярную массу в-ва по его относительной плотности по аргону:Mr = 1,1*40 = 44Сравниваем относительные молекулярные массы и делаем вывод:Следовательно, простейшая формула является истинной.Ответ: N2O2.Дано:m(Na) = 2,3 rm(C2H5OH) = 5 rV(H2)-?Решение.M(Na) = 23 г/мольn(Na) = m/M = 2,3 г/23 г/моль=0,1 мольМ(С2Н5ОН) =46 г/моль n(C2H5OH) = m/M = 5 г/46 г/моль = 0,109 моль2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2Из УХР следует, что n(Na):n(C2H5OH) = 1:1Исходя из расчетов по условию задачи n(Na):n(C2H5OH) = 0,1:0,109 = 1:1,09Следовательно, этанол взят в избытке. Расчеты проводим по натрию:Из УХР следует, что n(H2)= 0,5n(Na)n(H2) = 0,5*0,1 моль = 0,05 мольV(H2) = n*Vm = 0,05 моль*22,4 л/моль = 1,12 лОтвет: 1,12 л