какую массу серной кислоты надо взять чтобы нейтрализовать 11,2 гидроксида калия?
Решите все пожалуйста, даю 50 баллов

даноm(KOH)=11.2 g---------------------m(H2SO4)-?      X          11.2H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O M(H2SO4)=98 g/mol , M(KOH)=56 g/mol     98        2*56X=98*11.2 / 112X=9.8 gответ 9.8 г

1.Дано:m(BaSO4)=23,3 rm(BaCl2)-?m(Na2SO4)-?M(BaSO4) = 233 г/мольn(BaSO4) = m/M = 23,3 г/233 г/моль = 0,1 мольM(BaCl2) = 208 г/мольM(Na2SO4)=142 г/мольBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClИз УХР следует, что n(BaCl2)=n(Na2SO4)=n(BaSO4) = 0.1 мольm=n*Mm(BaCl2) = 0,1 моль*208 г/моль = 20,8 гm(Na2SO4) = 0,1 моль*142 г/моль = 14,2 гОтвет: 20,8 r BaCl2; 14,2 r Na2SO43.Дано:m(KOH) = 11,2 rm(H2SO4)-?M(KOH) = 56 г/мольn(KOH) = m/M = 11,2 г/56 г/моль = 0,2 мольM(H2SO4) = 98 г/моль2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2OИз УХР следует, что n(H2SO4)=0,5n(KOH)n(H2SO4) = 0,5*0,2 моль = 0,1 мольm(H2SO4) = n*M = 0,1 моль*98 г/моль = 9,8 гОтвет: 9,8 г