какой объем H2S можно получить при действии избытка соляной кислоты на технический сульфид железа(2) массой 83.81 г, содержащий 5.5% примесей по массе, если выход продукта равен 96%

Уравнение реакции: FeS+2HCl=FeCl2+H2SНайдем массу чистого сульфида железа: 1. Процент содержания: 100%-5.5%=94.5%2.Масса: м(FeS)=((83,81*94,5)/100)=79,2 гПо уравнение реакции найдем теоретически получившуюся массу:М(FeS)=88 г/мольV(H2S)=22,4 л/моль88/79,2=22,4/х; х=((79,2*22,4)/88)=20,16 л—теоретический объемТ.к выход продукта 96%, то его объем равен 96% от теоретического:V=((20,16*96)/100)≈19,5 лОтвет:19,5 л