Кажется просто, но есть маленький "нюансик". Задача за 8 класс: По ТХУ Fe + S → FeS + 97,2 кДж вычислите, какое количество теплоты выделится, если
в результате реакции образуется 44г сульфида железа(II) – FeS.
Пропорция простая 88 - 97,2 кДж
44 - Х кДж
Вот нюанс: как соотносятся а.е.м. (а 88 - это относительная молекулярная масса Мr) и те 44 грамма сульфида, от которых мы ищем тепло. Получается по пропорции такое рассуждение: от 88 А.Е.М. мы получаем 97,2 кДж, а от 44 ГРАММ икс кДж. Как быть? В чём я не прав?

Уравнение подразумевает, что при образовании 1 моля сульфата железа выделяется 97,2 кДж теплотыМолекулярная масса 88 г/моль. Если в задаче написано, что образуется 44 г сульфида, т.е 0,5 моль, нетрудно догадаться, что при оьразовании так же учавствуют 0,5 моль серы и 0,5 моль железа. Т.е колличество вещества меньше в 2 раза, а значит, выделиться в 2 раза меньше теплоты:97,2:2=48,6 И 88 А.Е.М это и есть 88 грамм. Решите пропорцию и у Вас выйдет 48,6 кДж

Находим Мг сульфида железа (II)Mr(FeS) = 56+32=88Молекулярная масса совпадает с молярной, т.е. M(FeS) = 88 г/мольИз ТХУ следует, что при образовании 1 моль FeS (88 г) выделяется 97,2 кДж n(FeS)=m/M = 44г/88 г/моль = 0,5 моль1 моль = 97,2 кДж0,5 моль = х кДжх= 0,5*97,2/1= 48,6 кДж