Смешали 4 г водорода и 64 г кислорода. Смесь взорвали. Сколько граммов воды получилось? Сколько граммов кислорода осталось не израсходованным?

Я не понимаю почему в ответе 2моль могли бы всё подробно объяснить

а откуда 2 моль кислорода?

Из условия задачи 64 г/32 г/моль = 2 моль

даноm(H2)=4 gm(O2)=64 g------------------m(H2O)-?m ост(O2)-?M(H2)=2 g/molM(O2)=16 g/moln(H2)=m/M=4/2=2 moln(O2)=m/M=64/32=2 moln(H2)=n(O2)  4                   X2H2+O2-->2H2O  M(H2O)=18 g/mol 2*2             2*18X=4*36 / 2 = 36 g - H2O

Дано:m(H2) = 4 rm(O2) = 64 rm(H2O)-?Δm(O2)-?M(H2) = 2 г/мольn(H2) = m/M = 4 r/2 г/моль = 2 мольМ(О2) = 32 г/мольn(O2) = m/M = 64 г/32 г/моль = 2 мольСоставляем УХР:2Н2+О2 = 2Н2ОИз УХР следует, что 2 моль водорода взаимодействует с 1 моль кислорода, исходя из расчетов по условию задачи кислорода останетсяΔn(O2) = 2 моль - 1 моль = 1 мольΔm(O2) = Δn*M = 1 моль*32 г/моль = 32 гВоды образуется 2 мольМ(Н2О) = 18 г/мольm(H2O) = n*M = 2 моль*18 г/моль = 36 гОтвет: 36 г воды и 32 г кислорода осталось неизрасходованными.