при действии избытка соляной кислоты на смесь алюминия с неизвестным одновалентным металлом выделилось 6.72 дм3 н. у. газа и масса смеси уменьшилась вдвое при обработке остатка разбавленной азотной кислотой выделилось 0.373 дм3 н. у. NO определите неивестный металл

Исходя из условия задачи, алюминий прореагировал полностью, так как соляная кислота взята в избытке, а одновалентный металл с соляной кислотой не взаимодействовал, масса смеси уменьшилась вдвое, следовательно массы алюминия и одновалентного металла равны. Составим УХР и найдем массу алюминия в составе смеси:2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 (1) n(H2)= 6.72 дм³/22,4 дм³/моль = 0,3 мольИз УХР1 следует, что n(Al) = 2/3n(H2)n(Al) = 2/3*0,3 моль = 0,2 мольM(Al) = 27 г/мольm(Al) = n*M = 0,2 моль*27 г/моль = 5,4 гСледовательно, m(Me)=m(Al)= 5,4 гСоставляем следующее УХР и находим Ме, приняв его молярную массу за х г/моль5.4 г                                       0,373 дм³3Me + 4HNO3 = 3MeNO3 + NO + 2H2O (2)3 моль                                  1 мольх г/моль                                22,4 дм³/моль    3х                                          22,4 дм³5,4:3х = 0,373:22,4х=108 г/мольСледовательно, это серебро = AgОтвет: Ag