Массовая концентрация иодид-ионов в растворе, содержащем смесь иодида калия и иодида кальция, 0,337 г/мл. При выпаривании 113 мл раствора был получен сухой остаток массой 47,9 г. Сухой остаток затем полностью растворили в воде, объем полученного раствора оказался равным 500 мл. Вычислите молярную концентрацию ионов кальция в полученном растворе.

А в чём ошибка?

Я понял

Спасибо

В первый раз я сделал очень распространенную ошибку )

Где учишься?

1. В растворе: KI->K+ + I-CaI2->Ca2+ + 2I-   В 113 мл. раствора 113 мл. * 0,337 г/мл. = 38,081 г. иодид ионов.Тогда масса Ca2+ и K+ в сухой смеси равна 9.819 г.Количество вещ-ва иодид ионов=38.081/126,9=0,3 моль.2.Смотрим на ур-е диссоциации. Пусть количество вещ-ва калия - х, а количество вещ-ва кальция - у. Тогда кол-во иода в первом случае х, а во втором 2у. Можно составить уравнение:х+2у=0.33.Масса катионов калия и кальяция 9.819. Её можно выразить через молярные массы калия и кальция:39.09x+40.08y=9.8194.Решаем систему уравнений, полученных в п.2 и п.3. Получаем, что х=0.2, у=0.05.5.Находим молярность раствора, который приготовили в конце задачи:С=0,05/0,5=0,1М (моль/л)