органическое вещество природного происхождения содержит 40% углерода, 6,67% водорода и кислород. Сколько всего атомов содержит молекула этого соединения, если известно, что его молярная масса равна 180 г/моль?

Для начала найдем эмпирическую(простейшую) формулу данного вещества:СхНуOzw(C)=40% M(C)=12 г/мольw(H)=6,67% M(H)=1 г/мольw(O)=100-46,67=53,33 M(O)=16 г/мольх:у:z= 40/12 : 6,67/1 : 53,33/16=3,33:6,67:3,33Теперь делим на наименьшее число(в данном случае 3,33)х:у:z=3,33/3,33 : 6,67/3,33 : 3,33/3,33=1:2:1Эмперическая формула: СН2ОНаходим его молярную массу(или молекулярную, без разницы)М(СН2О)=12+2*1+16=30 г/ мольСравним молярную массу неизвестного вещества с массой эмперического вещества180/30=6Молярная масса больше в 6 раз, значит умножаем все индексы в эмперической формуле на 6:тТ.е из СН2О получаем С6Н12О6Считаем атомы: 6+12+6=24 атОтвет: искомое вещество- глюкоза С6Н12О6, содержащая 24 атома