Напишите Дано. Сожгли 2 моль фосфора. Полученный оксид растворили в воде. Рассчитайте сколько граммов ортофосфорной кислоты при этом получено.

Дано:n(P)=2моль-----------------m(H3PO4)-?2моль. X моль4P + 5O2 = 2P2O54моль. 2мольX=2моль×2моль:4моль=1моль1моль. XмольP2O5 + 3H2O = 2H3PO41моль 2мольX=2мольm(H3PO4)=98г/моль×2моль=196гОтвет: 196г

даноn(P)=2 mol+O2+H2O----------------m(H3PO4)-?  2mol             X mol4P+5O2--->2P2O5  4 mol         2 molX=2*2 / 4 = 1 mol  1 mol                 X molP2O5+3H2O-->2H3PO41mol                    2 molX=1*2 / 1= 2 molM(H3PO4)=98 g/molm(H3PO4)=n*M = 2*98 = 196 gответ 196 г