При разложении 100 кг карбоната кальция выделилось 22 кг диоксида углерода. Вычислите массовую долю (%) оксида кальция в твёрдом остатке.

10 БАЛЛОВ

Большое спасибо

Дано:m(CaCO3) = 100 кгm(CO2) = 22 кгНайти:ω(СаО)-?М(СаСО3) = 0,1 кг/мольn(CaCO3) = m/M = 100 кг/0,1 кг/моль = 1000 мольМ(СО2) = 0,044 кг/мольn(CO2) = m/M = 22 кг/0,044 кг/моль = 500 мольСаСО3 = СаО + СО2Из УХР ⇒ n(CaO) = n(CO2) = n(CaCO3)Следовательно, карбоната кальция после реакции останется 500 моль и 500 моль образуется СаОМ(СаО) = 56 г/мольm(CaO) = n*M = 500 моль*0,056 кг/моль = 28 кгm(тв. ост.) = m'(CaCO3)+m(CaO) = 50 кг+28 кг = 78 кгω(СаО) = 28 кг/78 кг = 0,359 или 35,9%Ответ: 35,9%