1.вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии оксида серебра и 25%-ного раствора соляной кислоты массой 63 г.

2.Оксид магния обработали 35%-ным раствором соляной кислоты массой 146 г. Вычислите : а)массу образовавшейся соли б) массовую долю в полученном растворе

Дам 20 балов за все задачи

Дано:m(p-pa HCl) = 63 rω(HCl) = 25% или 0,25Найти:m(AgCl) -?M(HCl) = 36,5 г/мольm(HCl) = m(p-paHCl)*ω(HCl) = 63 r*0.25 = 15.75 rn(HCl) = m/M = 15,75 г/36,5 г/моль = 0,4315 мольM(AgCl) = 143,5 г/мольAg2O + 2HCl = 2AgCl↓ + H2OИз УХР ⇒ n(AgCl) = n(HCl) = 0,4315 мольm(AgCl) = n*M = 0,4315 моль*143,5 г/моль ≈ 61,92 гОтвет: 61,92 г2.Дано:m(p-pa HCl) = 146 rω(HCl) = 35% или 0,35Найти:m(MgCl2)-?ω(MgCl2)-?M(HCl) = 36,5 г/мольm(HCl) = m(p-paHCl)*ω(HCl) = 146 г*0,35 = 51,1 гn(HCl) = m/M = 51,1 г/36,5 г/моль = 1,4 мольM(MgCl2) = 95 г/мольMgO + 2HCl = MgCl2 + H2OИз УХР ⇒ n(MgCl2) = 0,5n(HCl)n(MgCl2) = 0,5*1,4 моль = 0,7 мольm(MgCl2) = n*M = 0,7 моль*95 г/моль = 66,5 гm(p-pa) = m(p-paHCl)+m(MgO)-m(H2O) == 63 г+40 г/моль*0,7 моль - 18 г/моль*0,7 моль = 78,4 гω(MgCl2) = m/m(p-pa) = 66,5 г/78,4 г = 0,8482 или 84,82%Ответ: 84,82%