Найдите массы оксидов - продуктов реакций окисления, если количество исходных веществ равны а)1,6 моль алюминия; б)12 моль фосфора (V); в)0,8 моль натрия; г)3 моль кальция?

1.       1.6mol                         Xmol           4Al    +     3O2-->    2Al2O3            4 mol                       2 molX = 1.6*2 / 4 = 0.8molM(Al2O3)=102 g/molm(Al2O3)=n*M = 0.8*102=81.6 gответ 81.6 г2.        12 mol                                Xmol              4P      +      5O2-->     2P2O5               4mol                           2molX=12*2 / 4 = 6 molM(P2O5)=142 g/molm(P2O5)=n*M=6*142=852 gответ  852 г3.    0.8 mol                      X mol      4Na     +     O2-->    2Na2O        4 mol                    2 molX=0.8*2 / 4=0.4 molM(Na2O)=62 g/molm(Na2O)=n*M = 0.4*62 = 24.8 gответ 24.8 г4.                              2Ca    +      O2-->    2CaOn(Ca)=n(CaO) = 3 molM(CaO)=56 g/molm(CaO)=n*M = 3*56=168 gответ 168 г