Имеется смесь муравьиной, уксусной и щавелевой кислот. При полном окислении 3.48 г этой смеси получено 2.026 дм^3 СО2. На нейтрализацию такой же массы смеси кислот нужно 200 г раствора с W (NaOH) = 1.4%. Найдите массы кислот в исходной смеси.

Я смогла составить систему и найти только одну массу, а дальше не получается

1) Окисление муравьиной кислоты: 2HCOOH + O2 = 2CO2 + 2H2O 2) ---------------------уксусной кислоты: CH3COOH + 2O2 = 2CO2 + 2H2O 3) ------------------щавелевой кислоты: 2HOOC-COOH + O2 = 4CO2 + 2H2O 4) нейтрализация: HCOOH + NaOH = H2O + HCOONa Для такой задачи потребуется составление и решение системы уравнений с тремя неизвестными! Лучше всего принять за X, Y, Z количества вещества каждой кислоты. Тогда сумма их масс будет: 46X + 60Y + 90Z = 3,48 сумма объёмов СО2 в реакциях: 22,4(X + 2Y + 2Z) = 2,016 сумма количеств вещества щёлочи в каждой реакции: X + Y + 2Z = n(NaOH) Успехов!