Газ, полученный при действии избытка концентрированной азотной кислоты на 12,4 г свинца, пропустили через 100 г 12%-го раствора гидроксида калия, после чего раствор подкислили. Какая максимальная масса иода может образоваться при добавлении иодида натрия к полученному раствору?

Запишем уравнения химических реакций:Свинец концентрированной азотной кислотой будет пассивироваться,когда с разбавленной при нагревании легко окислится. Продукт восстановления азота для тяжелых металлов - NO:3Pb+8HNO₃(горячий)→3Pb(NO₃)₂+2NO+4H₂O;Далее диспропорционирование оксида азота ll:4KOH+6NO→4KNO₂+N₂↑+2H₂O; Далее подкисляем:2KNO₂+2KI+2H₂SO₄→2K₂SO₄+I₂↓+2NO↑+2H₂O.ν(Pb)=12,4г÷207 г/моль=0,06 моль;ν(NO)=2/3ν(Pb);ν(KOH)=(100г×0,12)÷56г/моль=0,2143 моль;KOH - в избытке,считаем по NO. ν(KNO₂)=4/6ν(NO); ν(I₂)=1/2ν(KNO₂);m(I₂)=0,0133 моль×254г/моль=3,387 г.