Рассчитать массу гидроксида железа 2 , полученного при взаимодействии сульфата железа 2 с 250г раствора гидроксида натрия с массовой долей 5%

Дано:m(p-pa NaOH) = 250 rω(NaOH)=5% или 0,05Найти:m(Fe(OH)2)-?Решение.m(NaOH) = 250 r*0,05 = 12,5 rn(NaOH) =m/M= 12,5 r/40 г/моль = 0,3125 мольM(Fe(OH)2) = 56+2*17= 90 г/мольFeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4Из УХР следует, что n(Fe(OH)2) = 0,5n(NaOH)n(Fe(OH)2) = 0,5*0,3125 моль = 0,15625 мольm(Fe(OH)2)=n*M = 0.15625 *90 г/моль = 14,06 гОтвет: 14,06 г

привет решение на фотографиия там не правильно написал 1/2nFe(OH)2=nNaOH=0,15mFeOH2 =89,86*0.15=13,48