При взаимодействии 2г. смеси порошков железа и магния с избытком соляной кислоты, выделилось 0.05моль водорода. Определите массовый состав смеси в %.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Mg + 2Hcl - MgCl2 + H2Пусть х моль - n(Fe), у моль - n(Mg)тогда: m(Fe) = 56х г, m(Mg) = 24уСоставим уравнение:56х + 24у = 2По уравнению реакции:n(H2) = n(Fe) = х мольn(H2) = n(Mg) = y мольСоставим уравнение:х + у = 0,05Составим систему:56х + 24у = 2гх + у = 0,05Домножим второе уравнение на 24:56х + 24у = 224х + 24у = 1,2Вычтем из 1 уравнения второе:32х = 0,8х = 0,025н = 0,05-0,025 = 0,025мольm(Fe) = 0,025моль*56г/моль = 1,4гw(Fe) = m(Fe)/m(смеси)*100% = 1,4г/2г*100% = 70%w(Mg) = 100% - 70% = 30%