Смешали 52,6 мл 25,0%-ного раствора сульфата алюми-
ния (пл. 1,30 г/мл) и 135 мл 14,0%-ного раствора хлорида бария
(пл. 1,10 г/мл). Вычислите массу образовавшегося осадка.

Неистово благодарю!

Дано:V(p-pa Al2(SO4)3) = 52,6 млω(Al2(SO4)3) = 25% или 0,25p(p-pa Al2(SO4)3) = 1,3 г/млV(p-pa BaCl2) = 135 млω(BaCl2) = 14% или 0,14p(p-pa BaCl2) = 1,1 г/млm(BaSO4) -?m=V(p-pa)*p(p-pa)*ωm(Al2(SO4)3) = 52,6 мл*1,3 г/мл*0,25 = 17,095 гM(Al2(SO4)3) = 342 г/мольn(Al2(SO4)3) = m/M = 17,095 г/342 г/моль = 0,05 мольm(BaCl2) = 135 мл*1,1 г/мл*0,14 = 20,79 гM(BaCl2) = 208 г/мольn(BaCl2) = m/M = 20.79 г/208 г/моль = 0,1 мольM(BaSO4) = 233 г/моль3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2AlCl3Из УХР ⇒ n(BaCl2):n(Al2(SO4)3) = 3:1Из расчетов по условию задачи: n(BaCl2):n(Al2(SO4)3) = 0,1:0,05 = 2:1BaCl2 взят в недостатке.Из УХР ⇒ n(BaSO4)=n(BaCl2) = 0.1 мольm(BaSO4) = n*M = 0,1 моль*233 г/моль = 23,3 гОтвет: 23,3 г