Имеется смесь Сa(OH)2...CaCO3....BаSO4 массой 10.5 г.При обработке смеси избытком соляной кислоты выделилось 672см(кубических) газа..а в реакцию вступило 71.2 г кислоты с w=10%.Определите массы веществ в исх. смеси.

 

Можно поподробнее .особенно часть с системой

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OM(HCl)=36.5г/мольm(HClчист)=71.2*0.1=7.12 гn(HCl)=7.12/36.5=0.195 мольV(CO2)=672см^3=0.672лn(CO2)=0.672/22.4=0.03 моль => n(HCl)=0.06моль(для реакции с CaCO3) => n(caCO3)=0.03 мольn(HCl)=0.195-0.06=0.135 моль(для реакции с Ca(OH)2) => n(Ca(OH)2)=0.0675 мольM(CaCO3)=100г/моль        M(Ca(OH)2)=74г/мольm(CaCo3)=M*n=100*0.03=3гm(Ca(OH)2)=74*0.0675=4.995 гm(BaSO4)=m(солей общ.)-3-4.995=2.505гНикакая система мне в голову не приходит