Помогите решить задачу пожалуйста.(желательно с развернутым ответом).
При сжигании 50л смеси метана и этана в 190л кислорода получилось 120л смеси углекислого газа и кислорода, плотность по водороду равна 20.5. Определить процентный состав смеси метана и этана.

Уравнения происходящих реакций:CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O2C₂H₆ +7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O.Часть кислорода не прореагировало и осталось среди газообразных продуктов рекции.M(CO₂) = 44 г/мольM(O₂) = 32 г/мольM(H₂) = 2 г/мольM(CO₂)·ν(CO₂) + M(O₂)·ν(O₂) = 20,5·M(H₂)·(ν(CO₂) + ν(O₂))44ν(CO₂) + 32·ν(O₂) = 20,5·2·(ν(CO₂) + ν(O₂))44ν(CO₂) + 32·ν(O₂) = 41ν(CO₂) + 41ν(O₂)3ν(CO₂) = 9ν(O₂)ν(CO₂) = 3ν(O₂)Количество вещества пропорционально объёму, поэтому:V(CO₂) = 3V(O₂).Поэтому V(O₂) в продуктах реакции составил 1/4 от 120 л, т. е. 30 л.С углеводородами прореагировало 190 - 30 = 160 л O₂.Обозначим V(CH₄) за x.Тогда V(C₂H₆) = 50 - x.Из первого уравнения следует, что с CH₄ прореагировало 2x литров O₂.Из второго уравнения следует, что с C₂H₆ прореагировало (50 - x)·7/2 литров O₂.Объём всего прореагировавшего O₂ составляет 160 л.Тогда:2x + (50 - x)·7/2 = 1604x + 350 - 7x = 3203x = 30x = 10V(CH₄) = 10 лV(C₂H₆) = 50 - 10 = 40 л