обчисліть масу сульфатної кислоти та барія гідрооксиду які слід використати щоб добути барій сульфат кількістю речовини 0,1 моль.

H2SO4 + Ba(OH)2=BaSO4 + 2H2OM(H2SO4)=2+32+16*4=98M(Ba(OH)2)=137+2+32=171n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)=0.05 г/мольm(H2SO4)=0.05*98=4.9  гm(Ba(OH)2)=0.05*171=8.55  г

Дано:n (BaSO4) = 0,1 мользнайти:m (H2SO4), m (Ba (OH2))рішення:M (BaSO4) = 137 + 32 + 16 ∙ 4 = 233 г \ мольm (BaSO4) = n ∙ M = 0,1 моль ∙ 233 г \ моль = 23,3 г    х г          у г          23,3 гH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + H2O   98 г        171 г          233 гОбчислимо масу сірчаної кислоти необхідної для реакції:х г --- 23,3 г98 г --- 233 гх = 98 г ∙ 23,3 г \ 233 г = 9.8 гОбчислимо масу гідроксиду барію необхідної для реакції:у г --- 23,3 г171 г --- 233 гх = 171 г ∙ 23,3 г \ 233 г = 17,1 гВідповідь: m (H2SO4) = 9,8 г, m (Ba (OH) 2) = 17,1 г