Помогите решить задачу по химии:
Раствор H2CO3 (угольная кислота) массой 100г W=10% реагирует с  KOH (гидроксид калия) найдите массу соли.

1)w(в-ва)=m(в-ва)*100%/m(р-ра)Из этой формулы можем вывести: m(в-ва)=w(в-ва)*m(р-ра)/100%m(H2CO3)=10%*100г/100%=10гЭти полученные 10 г это масса кислоты(H2CO3), которая на самом деле участвовала в реакции, т.е. не весь раствор участвует в реакции, а только 10% от него.2)Пишем уравнение реакции:H2CO3+2KOH===>K2CO3+2H2OИз уравнения реакции мы ясно видим, что в реакции участвует 1 моль H2CO3 и 1 моль K2CO3(соль,массу которой нам необходимо найти). С чего я взяла, что только 1 моль каждого вещества участвует в реакции? Потому что перед именно этими веществами в реакции не стоят стехиометрические коэффициенты( проще говоря перед ними нет никаких чисел).3)m=v*Mv=1 моль(как мы уже и сказали)M(K2CO3)=39*2+12+16*3=138 г/мольm(K2CO3)= 1 моль* 138 г/моль=138 гОтвет: m(K2CO3)= 138 г