1.Найти относительную молекулярную массу веществ: О3, H2SO4, CA3(PO4)2, C6H12O6 
2.Сколько молекул содержится в 32г сернистого газа SO2?

1 задание: Mr(O3) = 16 ∙ 3 = 48 Mr(H2SO4) = 1 ∙2 + 32 +16 ∙ 4 = 98 Mr(Ca3(PO4)2) = 40 ∙ 3 + (31+  16 ∙ 4) ∙ 2 = 310 Mr(C6H12O6) = 12 ∙ 6 + 1 ∙ 12 +  16 ∙ 6 = 180 2 задание: Дано: m (SO2) = 32  гНайти: N(SO2) Решение: M(SO2) = 32 + 16 ∙ 2 = 64 г\моль n (SO2) = m \M = 32 г ∙ 64 г\моль = 0,5 моль N(SO2) = Na ∙ n =  6,023 ∙ 10 [23] моль ∙ 0,5 моль = 3 ∙ 10[23] молекул