• какая масса карбоната кальция потребуется для получения углекислого газа объемом 67,2 литра при нормальных условиях

Ответы 4

  • а где вы взяли 44,8 л?
    • Автор:

      sydney88
    • 5 лет назад
    • 0
  • 11
  • не где
    • Автор:

      diego87
    • 5 лет назад
    • 0
  • Карбонат кальция CaCO3 разлагается при нагреве по уравнению: CaCO3 = CaO +CO2 По условию выделилось 44,8 л CO2. Зная, что 1 моль любого газа при н. у. занимает объем, равный 22,4 л, переводим объем в количество: n(CO2) = 44,8/22,4 = 2 моль. По уравнению реакции: Из 1 моль CaCO3 получается 1 моль CO2 Из n моль CaCO3 получается 2 моль CO2, по пропорции находим: n(CaCO3) = (2*1)/1 - количество потребного для реакции карбоната кальция. Переводим это количество в массу m(CaCO3): m(CaCO3) = n(CaCO3)*Mr(CaCO3), где Mr(CaCO3) - молярная масса карбоната кальция.
    • Автор:

      pruitt
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years