Очень быстро, даю 40 баллов.
Характеристика оснований( полная)

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или несколько гидроксильных групп. В зависимости от растворимости в воде, основания делят на растворимые в воде, их называют щелочами и нерастворимые в воде основания. Из нерастворимых в воде оснований выделяют еще амфотерные гидроксиды.К щелочам относят все основания в состав которых входят щелочные металлы (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) и некоторые щелочно-земельные металлы (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2), остальные основания относят к нерастворимым.Щелочи получают действием воды на активные металлы. например:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2или действием воды на их оксиды:Na2O + H2O = 2NaOHЭлектролиз растворов хлоридов активных металлов:2NaCl + 2H2O =электролиз=> 2NaOH + Cl2 + Н2Получение нерастворимых в воде оснований:Соль (в растворе) + щелочь = нерастворимое основание + другая сольСuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaClХимические свойства щелочей:1) Действие на индикаторы: (лакмус - синий, фенолфталеин - малиновый, метилоранж - желтый)2) Реагируют с к-тами:2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O3) При умеренном нагревании не разлагаются4) Реагируют с растворами солей:СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO45) Реагируют с к-тными оксидами:2LiOH + SO3 = Li2SO4 + H2OХимические св-ва нерастворимых оснований:На индикаторы не действуют,реагируют с к-тами:Мg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2OПри нагревании разлагаются:Сu(OH)2 =t=> CuO+H2OC солями и кислотными оксидами реакции не характерныК амфотерным гидроксидам относят Zn(OH)2, Al(OH)3  и дрДля них характерны химические свойства нерастворимых оснований и кроме того они могут реагировать со щелочами:Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4)] (в растворе)Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O  (при сплавлении)