железо массой 12,2г сплавили с серой массой 6,4г. К полученному продукту добавили избыток соляной кислоты. Выделяющийся газ пропустили через раствор массой 200г с массовой долей хлорида меди(2) 15%. Какая масса осадка образовалась

                                     Fe S                                    56 : 32                                     7 : 47:4=m(Fe) :6,4m(Fe)=11,2; (железо в избытке)m(FeS)=11,2+6,4=17,6; n(FeS)=17,6/88=0,2моль;0,2                       0,2мольFeS+2HCl=FeCl2+H2S0,2               0,2мольH2S+CuCl2=CuS+2HClm(CuS)=0,2*96=19,2г