Подберите коэффициенты в ОВР методом электронного баланса
Na + H₂SO₄ →Na₂SO₄ + H₂S + H₂O
Определите окислитель и восстановитель.

8Na⁰ + 5H₂S⁺⁶O₄ = 4Na⁺¹₂SO₄ + H₂S⁻² + 4H₂ONa⁰ - 1e = Na⁺¹  8  натрий восстановитель, процесс окисленияS⁺⁶ + 8e = S⁻²    1  сера окислитель, процесс восстановления

Над атомами, которые изменяют степень окисления напишем ее:     ₀            ₊₆          ₊₁                  ₋₂8Na⁰ + 5H₂SO₄ = 4Na₂SO₄ + H₂S + 4H₂O   ₀             ₊₁Na - 1e = Na   |     | 8  натрий восстановитель, процесс окисления ₊₆              ₋₂  |8   | S⁺⁶ + 8e = S   |     | 1  сера окислитель, процесс восстановления