Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г. цинка содержащего 2% примесей с соляной кислотой.

мне все таки кажется что ты значения где то не те указала

Zn+2HCl=ZnCl2+H2mZn=13*0.98=12.74 гnZn=12.74/65=0.196 мольVH2=22.4*0.196=4.4 л водорода

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑                           Найдем массу и объём веществ по уравнению:m = M x nm(Zn) = 65 г/моль х 1 моль = 65 гV = Vm x nV(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 лТеперь найдем массу цинка в смеси:ω = m(в-ва) х 100% / m(смеси)m(в-ва) = ω х  m(смеси) / 100%m(Zn) = 2% х 13 г /100 % = 0,26 гТеперь найдем объём водорода, составив пропорцию по уравнению:0,26 г / 65 г = Х л / 22,4 лV(H2) =  0,26 г х 22,4 л / 65 л = 0,0896 лТеперь найдем количество водорода:V = Vm x nn = V / Vmn(H2) = 0.0896 л / 22,4 л = 0,004моль