При взаимодействии аммиака объемом 4,48 м^3 с азотной кислотой получен нитрат аммония массой 15 кг. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретического

Огромное спасибо)))

даноV(NH3)=4.48 m3m(практNH4NO3)=15 kg------------------------------η-? если даны м3 и кг можно решать не переводя их в литры и в граммы 4.48 м3                           Хкг    NH3    +    HNO3-->NH4NO3         Vm=22.4 l/mol = 22.4 m3 / kmol   22.4                             80 kg/kmol    M(NH4NO3)=80kg/kmolX=4.48*80/22.4=16 kgη = m(прак) / m(теор) * 100% = 15/16*100%=93.75 %ответ 93.75 %