смесь карбоната бария и карбоната натрия обработали избытком серной кислоты при этом оброзовалось 34,95г осадка и выделилось 5,6л(н.у.) газа. опредилите массовую долю корбоната натрия в исходной смеси

Пишем обе реакцииBaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2 (#1)Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 (#2)Считаем количество вещества сульфата бария (осадка)n = m / M = 34.95 / 233 = 0.15 мольПо уравнению реакции #1 углекислого газа образовалось столько же, сколько и сульфата бария, т.е. 0.15 мольСчитаем объем углекислого газа в первой реакцииV = n * Vm = 0.15 * 22.4 = 3.36 лТакже по уравнению первой реакции образовалось 0.15 моль карбоната барияСчитаем массу карбоната барияm = n * M = 0.15 * 197 = 29.55 гВо второй реакции выделилось 5.6 - 3.36 = 2.24 л углекислого газаСчитаем количество СО2 из второй реакцииn = V / Vm = 2.24 / 22.4 = 0.1 мольПо уравнению второй реакции столько же вступило во взаимодействие карбоната натрияСчитаем массу карбоната натрияm = n * M = 0.1 * 106 = 10.6 гСчитаем массу начальной смесиm(BaCO3) + m(Na2CO3) = 29.55 + 10.6 = 40.15 гСчитаем массовую долю карбоната натрия в смесиw = m(Na2CO3) / m(смеси) = 10.6 / 40.15 = 0.264 или 26.4%