Помогите решить задачи
1)сколько грамм NaOH нужно для приготовления 125 мл раствора плотностью 0,15 м/л
2) Сколько мл H2SO4 с массовой долей 70% плотностью 1.622 г/мл надо взять для приготовления 2 мл р-ра плотностью 2 г/мл
3) Сколько мл хлороводорода с массовой долей 10% плотностью 1,05 г/мл надо взять для реакции с 10 мл NaOh с массовой долей 5%

1)Mr(NaOH)=40г/моль, значит 1 молярный раствор содержит 40 г NaОН в 1 л, 0,1 М раствор - 4 г/лm=Cм*Mr*V/1000=0,1*40*125/1000=0,5 г2)В одном литре раствора содержится 2 моля серной кислоты.1 л - 2 моля25 мл - х молейх = 0,025*2 = 0,05 моля = 0,05* 98г/моль = 4,9 г. масса серной кислоты в 25 мл раствора.Пусть у - искомый объем 70% раствора серной кислоты. Оно должно содержать 4,9 г чистой серной кислоты.0,7р0*у = 4,9 ( так как масса равна плотность умн. на объем)у = 4,9/(0,7*1622) = 0,0043 л = 4,3 мл.Ответ: 4,3 мл.3)