напишите решения и самое главное напишите дано
Вычислите объём уг­ле­кис­ло­го газа (н. у.), ко­то­рый выделится при дей­ствии на из­бы­ток карбоната каль­ция 730 г 20%-ного рас­тво­ра соляной кислоты.

Дано: CaCO3,  m(20% р-р HCl)=730гРешение:CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO21)найдем массу чистого HCl m=730*0,2=146(г)2)количество HCl n=146/36,5=4(моль)3)двум молям кислоты соответствует один моль газа, значит n(CO2)= 4/2=2(моль)4)объем одного моля газа при н.у.(давление 1 атм.) равен 22,4л, значит V(CO2)=2*22.4=44.8(л)