Составьте задачу на избыток и недостаток по образцу этой:
Смешали 280г. 20%-го раствора гидроксида калия и 160,2 г. 25%-го раствора хлорида алюминия. Вычислите массу осадка .Составьте задачу на избыток и недостаток.

Извините, но я даже 2 раза специально повторил, что нужно СОСТАВИТЬ, а не решить задачу. Я просил составить задачу похожую на эту.

возьми за образец и состав сам

Задача. На столе в кабинете химии стояли две пробирке в первой  раствор хлорид меди массой 200 г , с массовой долей 10%, во второй раствор гидроксида натрия массой 200  г с массовой долей 10 %, смешали. Найдите массу осадкаданоm(ppa CuCL2)=200gW(CuCL2)=10%m(ppa NaOH)=200gW(NaOH)=10%--------------m(Cu(OH)2)-?m(CuCL2)=200*10%/100%=20 gM(CuCL2)=135 g/moln(CuCL2)=m/M=20/135=0.15 molm(NaOH)=200*10%/100%=20 gM(NaOH)=40 g/moln(NaOH)=m/M=20/40=0.5 moln(CuCL2)<n(NaOH)CuCL2+2NaOH-->2NaCL+Cu(OH)2↓   M(Cu(OH)2)=98 g/moln(CuCL2)=n(Cu(OH)2=0.15 molm(Cu(OH)2)=n*M=0.15*98=14.7 gответ 14.7 гданоm(ppa KOH)=280 gW(KOH)=20%m(ppa AlCL3)=160.2 gW(AlCL3)=25%---------------------m(Al(OH)3)-?m(KOH)=280*20%/100%=56 gm(AlCL3)=160.2*25%/100%=40.05 gM(KOH)=46 g/molM(AlCL3)=133.5 g/moln(KOH)=m/M=56/46=1.2 moln(ALCL3)=m/M=40.05/133.5=0.3 moln(KOH)>n(AlCL3)3KOH+ALCL3-->Al(OH)3+3KCLn(AlCL3)=n(Al(OH)3)=0.3 molM(Al(OH)3)=78 g/molm(Al(OH)3)=n(Al(OH)3)*M(AL(OH)3)=0.3*78=23.4 gответ 23.4 г